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更新時(shí)間：2024-07-07
北京華科盛精細(xì)化工產(chǎn)品貿(mào)易有限公司生產(chǎn)銷售無(wú)碳酸鹽的氨水USP美國(guó)藥典:物化性質(zhì) 氨揮發(fā)性 氨易揮發(fā)出氨,隨溫度升高和放置時(shí)間延長(zhǎng)而揮發(fā)率增加,且隨濃度的增大揮發(fā)量增加。 [2] 氨腐蝕性 氨有一定的腐蝕作用,碳化氨的腐蝕性更加嚴(yán)重。對(duì)銅的腐蝕比較強(qiáng),鋼鐵比較差,對(duì)水泥腐蝕不大。對(duì)木材也有一定腐蝕作用。屬于危險(xiǎn)化學(xué)品,危規(guī)號(hào)82503。 氨弱堿性 氨中存在以下化學(xué)平衡: NH3+H2O?NH3·H2O NH3·H2O?NH4+ +OHˉ(可逆反應(yīng))電離常數(shù):K=1.8×10-5(25℃) 因此僅有一小部分氨分子與水反應(yīng)而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-,故呈弱堿性。 氨具有堿的通性: ①能使無(wú)色酚酞試液變紅色,能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)室中常用此法檢驗(yàn)NH3的存在。 ②能與酸反應(yīng),生成銨鹽。濃氨與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。 NH3+HCl=NH4Cl(白煙) NH3+HNO3=NH4NO3(白煙) 而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無(wú)此現(xiàn)象。因此實(shí)驗(yàn)室中可用此法檢驗(yàn)水中氨分子的存在。 工業(yè)上,利用氨的弱堿性來(lái)吸收硫酸工業(yè)尾氣,防止污染環(huán)境。 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3無(wú)碳酸鹽的氨(水)水
李躍
010-64112272
010-64112273
13683659548
碳酸鹽水解
